Question

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分攪拌．再把多余的水蒸干．冷卻稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結晶水）的質(zhì)量是72.8g．

Answer 1

分析 （1）在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發(fā)生反應：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，若碳酸鈣過量，發(fā)生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質(zhì)量的減少為生成CO₂的質(zhì)量，依據(jù)方程式進行計算；
（2）據(jù)：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，方程式進行計算．

解答 解：（1）在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發(fā)生反應：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，若碳酸鈣過量，發(fā)生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質(zhì)量的減少為生成CO₂的質(zhì)量，
則：CaCO₃～CO₂
      100        44
       m        30.8
$\frac{100}{m}=\frac{44}{30.8}$，m=70g
故答案為：70g；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
          1        18           74
        0.2        3.6         14.8
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                 1
20                 0.2
CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
100                            116
70-20                          58
m（固體）=m（Ca（OH）₂）+m（CaSiO₃）=14.8+58=72.8g，
故答案為：72.8g．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．