20．已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C．Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

分析 A．銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成弱堿，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解；
B．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度大；
C．Ksp與濃度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)；
D．Qc（MgF2）＞Ksp（MgF2）時(shí)生成MgF2沉淀．

解答 解：A．銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成弱堿，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，則Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，c（Mg2+）增大，故A正確；
B．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度大，由Ksp[MgF2]大，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，后者的c（Mg2+）大，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp與濃度無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，則Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp與在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp相同，故C錯(cuò)誤；
D．Qc（MgF2）＞Ksp（MgF2）時(shí)生成MgF2沉淀，則Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，可能有MgF2沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

①工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W→X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫(huà)出）；
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈   b．滴加鹽酸   c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩�、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112ml的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來(lái)配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤(pán)天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是BC  （填寫(xiě)字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁侔讯嘤嗟乃舾桑鋮s稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中正確的是（　�。�
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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