Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數依次增加。

元素	有關性質及結構信息
A	A的一種原子內無中子
B	B原子的電子填充了4個原子軌道
C	C22—離子與電負性最大的元素的單質互為等電子體
D	D是短周期金屬性最強的元素
E		C與E同族
F		外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)

 
（1）E^2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質的晶胞為體心立方，其配位數是           ，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的的分子，乙的結構式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數相等的物質的分子式是        ，該物質與C的單質在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負極反應式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體和沉淀，該化學方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質戊，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是                               。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,   8 ,         H₂O分子之間存在氫鍵
（2）H-C≡C-H C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=—1200kJ/mol
（3）sp²   C₂H₄         C₂H₄-12e^-+6H₂O+14CO₃^2-=16HCO₃^- 
（4）Na₂S+2H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O           （5）4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8Na⁺+O₂↑

試題分析：根據給定條件可知這六種元素分別是：A: H;  B :C;  C:O;  D:Na;   E:S;  F；Fe。（1）S^2-基態(tài)的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。Na的晶胞是體心立方結構配位數是8.H₂O的沸點反常是因為在水分子間除了有一般的分子間作用力外還有氫鍵存在。增加了分子間的相互作用。使物質融化或汽化消耗的能量增多，所以熔點、沸點反常。（2）有C、H兩元素形成的四原子分子是C₂H₂.它的結構式是H-C≡C-H。乙炔燃燒的熱化學方程式是：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=—1200kJ/mol （3）由C、H、O三種元素形成的相對分子質量最小的物質是CH₃OH。它的中心原子C原子的雜化方式是SP²。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數相等的物質的分子式是C₂H₄.乙烯和氧氣在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負極反應式為：C₂H₄-12e^-+6H₂O+14CO₃^2-=16HCO₃^- （4）由H 、O、 S 、Na四種元素中的三種3種組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體和沉淀，該化學方程式是Na₂S+2H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。（5）C與D形成一種物質戊Na₂O₂，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應后的溶液FeSO₄中，發(fā)生反應得到紅褐色沉淀和氣體，反應的離子方程式是 4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+8Na⁺+O₂↑