【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
(查閱資料)溶液氧化的反應(yīng)歷程為:
(提出假設(shè))假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是______。
(設(shè)計、完成實驗)
稱取______g草酸晶體,配置500mL溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。
A 稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B 定容時俯視刻度線
C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D 搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量 | 控制條件 | 溶液褪 色時間 | |||
溶液 | 等濃度 溶液 | 稀硫酸 | ||||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度 | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量固體 | |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 溶液 | 18 |
則______,假設(shè)______成立。
由于能氧化水中有機物等因素,配置好穩(wěn)定的溶液,其濃度需標(biāo)定.取溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸,用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗溶液,則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為:______,上述實驗中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
【答案】隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢 500mL容量瓶 AD 25mL 2
【解析】
隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,故濃度對反應(yīng)速率的影響是會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,而根據(jù)題意可知,反應(yīng)速率是先慢后快,故不可能是濃度導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化,故答案為:隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢;
【設(shè)計完成實驗】(1)配制500mL溶液,所需的草酸的物質(zhì)的量,即需要的草酸晶體的物質(zhì)的量為,質(zhì)量,故答案為:;
①配制過程中用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,其中用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
②A、稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤此時,會導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小,則濃度偏低,故A選;
B、定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏大,故B不選;
C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故C不選;
D、搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的,立即用膠頭滴管加水,會導(dǎo)致溶液的濃度偏低,故D選;
AD正確,故答案為:AD;
(2)若要探究對該反應(yīng)有無催化作用,必須保持其他的影響因素如的濃度、的濃度以及稀硫酸的濃度與實驗1是相同的,而、以及稀硫酸的加入的物質(zhì)的量相同,故若使?jié)舛认嗤,則必須使溶液體積與實驗1相同,故加入的水的體積,根據(jù)溶液褪色的時間可以看出,對該反應(yīng)有催化作用,導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間縮短,故假設(shè)2是成立的,故答案為:25mL;2;
(3)根據(jù)題干信息可知:溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng),被還原為,被氧化為,故離子方程式為:;設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為,根據(jù)反應(yīng):
可得:解得,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將KI和溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性: |
B | 向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 非金屬性: |
C | 的NaOH溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液每滴約 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 溶解度: |
D | 向溶液中滴加溶液 | 有黑色沉淀成分為產(chǎn)生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是___(用離子方程式表示)。
(2)在25℃時,pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后(忽略溶液體積的變化),溶液中的氫離子濃度為___。
(3)現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合,寫出該混合溶液質(zhì)子守恒式:___。
(4)FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(5)濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是___。(用序號表示)
(6)在常溫下,現(xiàn)有下列四種溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___(用序號表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有,產(chǎn)生的氣體中含有CO、。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑:①蒸餾水②溶液③氧化銅④鹽酸⑤濃硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液
(1)若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗證檢驗過程中有生成,應(yīng)選用的試劑為按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi) ______。
(2)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe;假設(shè)2:只有FeO;假設(shè)3: ______ 。
(3)設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體。
步驟2:取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量 ______ 溶液,充分振蕩。若固體無明顯變化,則假設(shè) ______ 成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量 ______ ,振蕩后靜置。若溶液基本無色,則假設(shè) ______ 成立;若溶液呈 ______ ,則假設(shè)3成立。
(4)問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論: ______。
(5)拓展與延伸
有資料介紹“在含的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的價鐵還能被氯水氧化為更高價的,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體,同時 HCN 又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,水的電離程度前者小
C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題:
Ⅰ.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色突變?yōu)槌壬,并半分鐘?nèi)不恢復(fù)為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。
a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
b.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
Ⅱ.25℃時,向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。
(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”);
②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10)。
③b點時,共滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液體積為V mL,用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__;
Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)①滴定前是否要滴加指示劑?_____________ (填“是”或“否”),請說明理由:_____________________________________________;
②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用 1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水電離平衡如圖所示,且pOH=-lg c(OH-)。下列說法錯誤的是
A.各點對應(yīng)的水的離子積:Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)
B.加熱f點純水,其組成由f點沿fd直線向d方向遷移
C.向c點溶液中通入少量HCl,其組成由c點沿cde曲線向e點移動
D.df直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性
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