Question

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：

（提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。

（設(shè)計、完成實驗）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。

A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗 編號	燒杯中所加試劑及用量				控制條件	溶液褪 色時間
	溶液	等濃度 溶液		稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度	15
3	30	20	30	20	加入少量固體
4	30	20	x	20	加入5mL 溶液	18

則______，假設(shè)______成立。

由于能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實驗中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

Answer 1

【答案】隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢 500mL容量瓶 AD 25mL 2

【解析】

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，故濃度對反應(yīng)速率的影響是會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)速率是先慢后快，故不可能是濃度導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化，故答案為：隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；

【設(shè)計完成實驗】（1）配制500mL溶液，所需的草酸的物質(zhì)的量，即需要的草酸晶體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量，故答案為：；

①配制過程中用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

②A、稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤此時，會導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A選；

B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故B不選；

C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，立即用膠頭滴管加水，會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D選；

AD正確，故答案為：AD；

（2）若要探究對該反應(yīng)有無催化作用，必須保持其他的影響因素如的濃度、的濃度以及稀硫酸的濃度與實驗1是相同的，而、以及稀硫酸的加入的物質(zhì)的量相同，故若使?jié)舛认嗤�，則必須使溶液體積與實驗1相同，故加入的水的體積，根據(jù)溶液褪色的時間可以看出，對該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間縮短，故假設(shè)2是成立的，故答案為：25mL；2；

（3）根據(jù)題干信息可知：溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為，被氧化為，故離子方程式為：；設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)反應(yīng)：

可得：解得，故答案為：。