Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、碳酸氫鈉水解是結合水中的氫離子生成碳酸，這是電離方程式；
B、醋酸銨是強電解質，應寫成離子的形式；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量；
D、懸濁液作反應物應寫成化學式的形式．

解答： 解：A、碳酸氫鈉水解是結合水中的氫離子生成碳酸，這是電離方程式，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B、醋酸銨是強電解質，應寫成離子的形式，溶于水過程中涉及的離子反應為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、懸濁液應寫成化學式的形式，正確的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學式、離子符號、過量問題以及是否符合反應實際的角度分析．