【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

【答案】C

【解析】

A．固氮時該裝置為原電池裝置，鎂為活潑金屬，作負(fù)極，被氧化成Mg2+，釕復(fù)合電極為正極，氮氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成N3-，與熔融電解質(zhì)中鎂離子生成Mg3N2，所以總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2，故A正確；
B．脫氮時，-3價的氮要被氧化，釕復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg3N2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑，故B正確；
C．固氮時，鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釕復(fù)合電極，故C錯誤；
D．無水LiCl-MgCl2混合物常溫下為固體，無自由移動離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動離子導(dǎo)電，電池才能工作，故D正確；
故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物(a)(b)(c)，下列說法正確的是

A.a、b、c均可與金屬鈉反應(yīng)放出H2

B.a、b、c三種物質(zhì)可用紫色石蕊試液鑒別

C.1mola與1molCH3OH在一定條件下反應(yīng)可生成1molb

D.除去b中少量a時，可先加NaOH溶液再分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性�？箟难�()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)

①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，常用作分析化學(xué)中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體，并對其熱穩(wěn)定性進(jìn)行了如下實驗。

Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備:

鐵粉FeSO4溶液結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體

(1)硫酸濃度過大，反應(yīng)過快同時會使FeSO4溶液中混有_____________(填離子符號)。

(2)利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實驗(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解，產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

(3)點燃A處的酒精燈之前，先打開彈簧夾，通一段時間N2，其目的是____________。

(4)選用上述部分必要的裝置完成下列相應(yīng)實驗，填寫橫線上的內(nèi)容。

檢驗可能產(chǎn)物

裝置連接順序

裝置作用

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

H2O、NH3

ACBGD

①B的作用______

②C中________；

D中__________。

有H2O、NH3

SO2、SO3

③___________

④E中HCl的作用

___________

E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色

⑤___________

(5)為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要選用的試劑有__________(選下列字母)；簡述利用所選試劑進(jìn)行實驗證明的方案____________。

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)

C.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動

D.若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時平衡常數(shù)的數(shù)值為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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