【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）

A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl

【答案】A

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。

A. HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；

B. Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；

C. 氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D. NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（綠色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正確的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.明礬可用作凈水劑

B.宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物

C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解

D.氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A.鹽酸B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×10－12mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A. 該溶液pH＝12B. 該溶液pH＝2

C. 該溶液pH＝12或2D. 不能確定溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質(zhì)是_______，用一個化學反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移6×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性，無還原性

D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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