【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2O：3CO＋2NO2
3CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是( )
A. 上述反應中每生成1 mol N2O，轉移的電子數(shù)為3NA
B. 等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C. N2O只具有氧化性，無還原性
D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
【答案】B
【解析】
A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物質的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強等，CO的狀態(tài)不一定是標準狀況；B、N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數(shù)相同；C、N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低；D、NO會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒。
A、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，生成lmolN2O，需要3molCO，物質的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強等，CO的狀態(tài)不一定是標準狀況，消耗CO的體積不一定是67.2L，選項A錯誤；B、N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數(shù)相同，選項B正確；C、N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，選項C錯誤；D、一氧化二氮不會與血紅蛋白結合，可以與人體血紅蛋白結合、使人中毒的氮的氧化物是NO，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環(huán)辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面
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【題目】實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6Cl3]的實驗步驟如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結晶。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
（1）在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大，其原理是______。
（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。
②該反應的化學方程式為______。
③反應時需要控制反應溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是______。
（3）冰水冷卻的目的是______。
（4）請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，______，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________(填化學式)；
(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。
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【題目】下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃
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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（ ）
A. 還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產物
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol
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【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個電子
C.鈉有很強的還原性D.鈉燃燒時生成氧化鈉
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。
I.定性實驗方案如下:
(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:
實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。
II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):
(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為________________。
(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。
(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因__________。
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