9．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液用作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgCl2難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中，關(guān)于HgCl2的描述不合理的是（　�。�
A．難溶的共價(jià)化合物B．是離子化合物
C．是一種強(qiáng)電解質(zhì)D．具有較強(qiáng)氧化性

分析 HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物，晶體熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，在水溶液中可發(fā)生微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，難溶于水屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B、HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故屬于共價(jià)化合物，HgCl2難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中，HgCl2在溶液中可發(fā)生微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液用作手術(shù)刀的消毒劑，具有較強(qiáng)的氧化性，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)晶體類(lèi)型與性質(zhì)關(guān)系，難度中等，注意掌握各類(lèi)晶體類(lèi)型構(gòu)成微粒、微粒間作用、性質(zhì)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），該溶液可能是（　�。�
A．由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)，一定放出氫氣
C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被氧化
D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下：

請(qǐng)回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學(xué)式）FeAl；
（2）C的化學(xué)式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（4）固體D經(jīng)檢驗(yàn)其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應(yīng)可生成合金A中的另一種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能在水溶液里大量共存，且加入強(qiáng)堿后無(wú)顯著現(xiàn)象，再加入稀硫酸后既出現(xiàn)沉淀又逸出氣體的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)可以證明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-離子存在的緣故，且不破壞MnO4-．U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的兩液面上加入KNO3溶液，將石墨電極插入KNO3溶液中，接通直流電源．
（1）設(shè)計(jì)本實(shí)驗(yàn)的原理是通直流電后，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)．
（2）加入KNO3溶液的作用是電解時(shí)只有水發(fā)生反應(yīng)，不使MnO4-放電而被消耗．
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象可以得出實(shí)驗(yàn)要證明的結(jié)論？b極下方紫紅色加深，MnO4-向陽(yáng)極偏移，說(shuō)明MnO4-為紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①離子還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-  
②氫化物沸點(diǎn)HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4             
④非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④B．①④C．①②③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

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