Question

18．下列結(jié)論正確的是（　　）
①離子還原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-  
②氫化物沸點(diǎn)HF＜HCl＜HBr
③酸性：H₂SO₄＞HClO₄             
④非金屬性：F＞Cl＞S．

• A． ②④
• B． ①④
• C． ①②③
• D． 只有④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子還原性越弱；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析；
②HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④同周期非金屬性從左向右增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：①元素的非金屬性Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-，又碘離子能將三價鐵還原成二價鐵，而溴離子不能，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則還原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故正確；
②HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl，故錯誤；
③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故錯誤；
④F、Cl同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl，S、Cl同周期，則非金屬性F＞Cl＞S，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度中等．