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配平下列反應方程式：

    P+HNO3（�。�+H2O——H3PO4+NO↑

   

解析：上述反應中P作還原劑全部被稀HNO3氧化，氧化劑和還原劑是不同的兩種物質，故從反應物入手，采用左配法配平。P從0價升高到+5價，升高5價；N從+5價降低到+2價，降了3價。故配平如下：

   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據要求回答下列問題：
（1）過氧化氫電離方程式為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質后則可反應生成硫酸銅（必要時可以加熱）．加入或通入下列物質時，肯定不能促使銅粉溶解的是
C
C
（填字母代號）．
A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
（4）配平下列反應方程式，并指出電子轉移方向和數目：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過氧化氫參與反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳的合金廢料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
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（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現象及得出結論）
 

（4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
 
．實驗4中V的數值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應方程式
 
KMnO4+
 
SO2+
 
H2O═
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2SO4
（2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目：S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
該反應中氧化劑是
 
（填化學式），S表現
 
性，H2SO4發(fā)生
 
反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O2，又出現       色。
(2).配平下列反應方程式：
   KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
   Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O

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