某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成．向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體．據(jù)此分析，下列判斷中正確的是
①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2；�、劭隙ㄓ蠳aHCO3；�、芸隙ㄓ蠳a2CO3或NaHCO3； ⑤肯定沒有MgCl2．
- A.
①②③
- B.
②④
- C.
①③
- D.
①③⑤
C
分析：向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2．
解答：某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定．溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；
綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；
故選①③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、離子反應(yīng)的現(xiàn)象和離子共存是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液的一段文字，其中的錯(cuò)誤有_____處．
把10.6g無(wú)水碳酸鈉放入燒杯中，加入50mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，溶解后立即轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶里，并多次洗滌燒杯，緊接著緩慢地加入蒸餾水，至接近標(biāo)線1～2cm處，左手舉起容量瓶，右手拿膠頭滴管滴加蒸餾水，并使視線與凹液面的最低處保持水平，小心地滴加到標(biāo)線，靜止幾分鐘，即配成了500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．
- A.
3處
- B.
4處
- C.
5處
- D.
6處
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市售過(guò)氧化鈉純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
儀器裝置：如圖．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過(guò)氧化鈉樣品2.00g；
②把過(guò)氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計(jì)）；
③向過(guò)氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測(cè)得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶?jī)?nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為______mL；為保證測(cè)定氣體體積的準(zhǔn)確性，測(cè)定時(shí)必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
（3）據(jù)報(bào)導(dǎo)，該反應(yīng)還會(huì)有副反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）如何避免因生成H2O2造成的誤差：______；
（4）為效正實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______中（填儀器名稱）．
②此實(shí)驗(yàn)未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：______
③由上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算該過(guò)氧化鈉樣品純度（寫出計(jì)算過(guò)程）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
將1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入時(shí)產(chǎn)生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
已知煤油的密度是0.8g?cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度
- A.
小于0.8g?cm-3
- B.
大于1.0g?cm-3
- C.
介于0.8～1.0g?cm-3
- D.
無(wú)法推測(cè)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：多選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
- A.
將0.1 mol?L-HCl溶液50mL緩緩滴入lmol?L-50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H++PO43-=H3PO4
- B.
向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO
- C.
向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO-
- D.
稀硝酸中加入過(guò)量銅片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：填空題
含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式________，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________mol．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：填空題
Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：________．
③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：________，________．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是______溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是______．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是______溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是______．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為______
A ③②④B�、堍邰贑�、冖堍跠 ④②③
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