16．意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
C．lmol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量
D．N4與N2互為同位素

分析 A、N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；
B、沸點(diǎn)的高低與非金屬的強(qiáng)弱無關(guān)；
C．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出1molN4轉(zhuǎn)變成N2放出的熱量；
D、N4與N2是氮元素形成的不同種單質(zhì)；

解答 解：A、N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，而不是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、沸點(diǎn)的高低與非金屬的強(qiáng)弱無關(guān)，N4和P4（白磷）都是分子晶體，而白磷的相對分子量大于N4，所以N4沸點(diǎn)比P4（白磷）低，故B錯(cuò)誤；
C．1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×945kJ=1890KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1890KJ-1002KJ=888KJ，故應(yīng)為放出888KJ熱量，故C正確；
D、N4與N2是氮元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類以及反應(yīng)熱的計(jì)算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
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7．金屬染料電池是一類特殊的染料電池，具有成本低、無毒、無污染、比功率高、比能量高（比能量可用單位質(zhì)量金屬提供電子多少來表示）等優(yōu)點(diǎn)．鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子沿M電極→電解質(zhì)溶液→R電極流動
B．電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
C．在鋅、鐵、鋁、鋰中，鋰的比能量最高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
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11．可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C．v（N2）=v（NH3）
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問題：
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（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①寫出氫氧化鋅溶于氨水的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶體中存在的有ABD．
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵    E．范德華力   F．金屬鍵
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②與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
③[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白
B．濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2　 H2等氣體
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