A. | 單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3 | |
B. | N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2 | |
C. | v(N2)=v(NH3) | |
D. | 單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵 |
分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3,同時消耗0.5nmolN2,正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2,該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;
C.v(N2)=v(NH3)時,表示的是反應(yīng)速率,但是不滿足二者的化學計量數(shù)關(guān)系且沒有明確正逆反應(yīng),不能說明達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵,同時生成1mol氮氮鍵,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵,D為易錯點,注意化學鍵斷裂情況與對應(yīng)反應(yīng)物之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 | |
B. | 增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 | |
C. | 減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 | |
D. | 加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7種 | B. | 8 種 | C. | 9 種 | D. | 10種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2與水反應(yīng) | |
B. | 水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程 | |
C. | 工業(yè)合成氨 | |
D. | 氨氣與水反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 | |
B. | 氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4(白磷)高 | |
C. | lmol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量 | |
D. | N4與N2互為同位素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 | |
B. | 具有共價鍵的化合物是共價化合物 | |
C. | 化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用 | |
D. | 具有離子鍵的化合物是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定屬于分解反應(yīng) | B. | 一定屬于氧化還原反應(yīng) | ||
C. | 一定屬于放熱反應(yīng) | D. | 一定屬于可逆反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學鍵是一種作用力 | |
B. | 化學鍵可以使原子相結(jié)合,也可以使離子相結(jié)合 | |
C. | 化學反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂,產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成 | |
D. | 極性鍵不是一種化學鍵 |
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