下列物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B、酸性氧化物 碳酸氣 CO
C、酸 硫酸 H2SO3
D、鹽 純堿 Na2CO3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、化學(xué)式與名稱不匹配；
B、碳酸氣即CO2，是酸性氧化物；
C、化學(xué)式與名稱不匹配；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類．
解答： 解：A、Fe2O3俗稱磁性氧化物，即氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氣即CO2，是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸屬于酸，分子式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式以及分類，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B、短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
C、C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
①M(fèi)gF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
A、②③④⑤B、②③⑤
C、①②③⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
B、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式C4H8O2
C、一氯甲烷的電子式：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH
D、過(guò)氧化氫（D2O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀    ②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD
③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A、①③B、②④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
．
（2）請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?2C（g）
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol．B為0.4mol，C為0.2mol，則：
（1）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．
A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍(lán)色沉淀生成
D、開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

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