12．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
負(fù)極：鋅  
正極：銅
負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+；         
正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
負(fù)極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
正極反應(yīng)類型：還原反應(yīng)
原電池裝置圖：．

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鋅作負(fù)極 碳或比鋅不活潑的金屬作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，據(jù)此畫出原電池裝置圖，根據(jù)原電池的反應(yīng)原理分析解答．

解答 解：該原電池中，負(fù)極材料為金屬鋅，正極材料可以為銅棒或活潑性比鋅若的其它金屬材料，電解質(zhì)溶液為稀硫酸或者稀鹽酸，據(jù)此畫出該原電池裝置圖為：，負(fù)極是鋅，正極是銅，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：鋅；銅；Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理、原電池裝置圖的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，能夠根據(jù)反應(yīng)原理畫出正確的原電池裝置圖．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為.5NA或3.01×1023個(gè)． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是1：1． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是Cl．
（5）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導(dǎo)體材料（寫出一種）．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計(jì)算：
①標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4•5H2O）配制450mL 0.100mol•L-1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g．
（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．
（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是②⑤ （填序號(hào)）
①容量瓶使用時(shí)未干燥                 
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1＞T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如右圖所示：請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)

B．CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．步驟①②③④都包含化學(xué)變化

D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________、________________。

（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(guó)(湖南)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案