12．根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
負極：鋅  
正極：銅
負極反應：Zn-2e-═Zn2+；         
正極反應：2H++2e-═H2↑
負極反應類型：氧化反應
正極反應類型：還原反應
原電池裝置圖：．

分析 根據(jù)反應方程式可知，鋅作負極 碳或比鋅不活潑的金屬作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，據(jù)此畫出原電池裝置圖，根據(jù)原電池的反應原理分析解答．

解答 解：該原電池中，負極材料為金屬鋅，正極材料可以為銅棒或活潑性比鋅若的其它金屬材料，電解質(zhì)溶液為稀硫酸或者稀鹽酸，據(jù)此畫出該原電池裝置圖為：，負極是鋅，正極是銅，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-═H2↑，故答案為：鋅；銅；Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；氧化反應；還原反應；．

點評 本題考查了原電池工作原理、原電池裝置圖的設計，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，能夠根據(jù)反應原理畫出正確的原電池裝置圖．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為.5NA或3.01×1023個． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1． 標準狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl．
（5）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（寫出一種）．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計算：
①標況下產(chǎn)生SO2的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用膽礬（CuSO4•5H2O）配制450mL 0.100mol•L-1CuSO4溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②⑤ （填序號）
①容量瓶使用時未干燥                 
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T1＞T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如右圖所示：請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應

B．CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復分解反應

C．步驟①②③④都包含化學變化

D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

（2）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式：_______________、________________。

（3）步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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