Question

20．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計(jì)算：
①標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

Answer 1

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出9.6g銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出生成二氧化硫的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積；
②根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：①9.6gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)可知，0.15mol銅完全反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
故答案為：3.36L；
②0.15molCu完全反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol，所生成的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．