9．合成氨時(shí)能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出NH3

分析 合成氨發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng)，結(jié)合平衡正向移動(dòng)能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大來解答．

解答 解：合成氨發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故A不選；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；
C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，故C不選；
D．及時(shí)分離出NH3，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA個(gè)水分子生成且為   液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個(gè)燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動(dòng)離子濃度發(fā)生如何變化？導(dǎo)電能力發(fā)生如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol
C．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出分子式為C5H10O的醛類化合物的所有的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，因而可以說（　�。�
A．該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是1：3
D．該化合物分子中含2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，但不能確定是否含氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol（dab）2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學(xué)式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為1：11．

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