【題目】在有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入或改變是極為重要的，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.甲苯在光照下與Cl2反應(yīng)，主反應(yīng)為苯環(huán)上引入氯原子

B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原

C.將CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應(yīng)即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應(yīng)即可得到

【答案】B

【解析】

A. 甲苯在光照下與Cl2反應(yīng)，主反應(yīng)為甲基上引入氯原子，故A錯(cuò)誤；

B.鹵代烴水解為醇，酯水解為酸和醇、烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇、醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇，故B正確；

C. 碳碳雙鍵、羥基都能被高錳酸鉀溶液氧化，CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應(yīng)不能得到CH2=CH—COOH，故C錯(cuò)誤；

D. HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、加聚反應(yīng)可得到，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.某溫度下純水的pH=6，該溫度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.5NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NA

C.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

D

驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性

強(qiáng)弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種常見(jiàn)的化工原料。查閱資料知：苯和液溴在溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無(wú)水苯和5.0mL液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

苯

溴

溴苯

相對(duì)分子質(zhì)量

78

160

157

顏色狀態(tài)

無(wú)色液體

深紅棕色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中的溶解性

難溶

微溶

難溶

（1）儀器A的名稱為____。

（2）反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是___（填字母序號(hào)）。

a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K

b.實(shí)驗(yàn)中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實(shí)驗(yàn)中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，根據(jù)該現(xiàn)象說(shuō)明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)

d.裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀

（4）實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，經(jīng)過(guò)下列步驟對(duì)溴苯進(jìn)行分離提純：

①向B中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。

（5）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過(guò)濾 e.分液

（6）若經(jīng)過(guò)上述分離提純的操作，經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.2mL的溴苯，則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是___（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價(jià))。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學(xué)式為 ______，該反應(yīng)為______ (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過(guò)程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量______？(若能則計(jì)算數(shù)值，否則說(shuō)明理由)。

(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結(jié)晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)寫(xiě)出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式： ______ 。

(5)該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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同步練習(xí)冊(cè)答案