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【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（ ）
A.Si
B.CaO
C.SiO2
D.Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A．硅常用于半導體材料，故A錯誤； B．氧化鈣為生石灰，不屬于光導纖維的主要原料，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D．碳酸鈉為純堿，為重要的化工原料，不是光導纖維的主要原料，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如下圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的石墨電極是負極

C. 該電池放電時電子經氫氧化鉀溶液向石墨電極移動

D. 該電池的負極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。

（2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數，步驟IV中俯視讀數，則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關數據記錄如下:

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是NaOH與Na2CO3，NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應的圖像，其中說法錯誤的是

A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，0—a段的反應只有一個

B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物，0—a段的反應只有一個

C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質的量相同

D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

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