Question

7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可形成正一價(jià)離子．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y元素的基態(tài)原子核外原子排布式為1s²2s²2p²
• B． Y元素與Z元素可以形成化合物Z₂Y₂
• C． X元素的基態(tài)原子中3個(gè)未成對(duì)電子的能量不相同
• D． X元素與Z元素可以形成離子化合物XZ₃

Answer 1

分析 X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成正一價(jià)離子，符合題意．

解答 解：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成正一價(jià)離子，符合題意．
A．Y為O元素，基態(tài)原子核外原子排布式為1s²2s²2p⁴，故A錯(cuò)誤；
B．Y元素與Z元素可以形成化合物H₂O₂，故B正確；
C．X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，3個(gè)未成對(duì)電子的能量相同，故C錯(cuò)誤；
D．X元素與Z元素可以形成化合物AsH₃，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，推斷元素Y是關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．