在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)―2AB(g)△H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

    (1)該反應(yīng)進(jìn)行到__________時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：__________(分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=__________(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

    (3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請在上圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向__________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。判斷依據(jù)是______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號)

    ①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

(1)3min     

(2)0.15            減少

(3)

(4)正反應(yīng)          ③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為：Kc=
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)AB的濃度為0.5mol?L-1，則用AB表示的平均反應(yīng)速率為
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值為
0.15
0.15
．
（3）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2、B2和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，請?jiān)谏蠄D中畫出第4min到第5min時(shí)AB濃度的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
8×103
8×103
．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變

②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）

 

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