Question

下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

• A、硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
• B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C、20mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中加入70mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• D、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氨水過量，銀離子與一水合氨生成了可溶性的銀銨絡(luò)離子；
B、吸氧腐蝕的反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子；
C、根據(jù)氯離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷生成產(chǎn)物；
D、根據(jù)鋇離子與硫酸根離子物質(zhì)的量1：1反應(yīng)．

解答： 解：A、硝酸銀溶液中加入過量氨水，生成的不是AgOH↓，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+3NH₃?H₂O═NH₄⁺+2H₂O+OH^-+[Ag（NH₃）₂]⁺，故A錯(cuò)誤；
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，反應(yīng)離子方程式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁的物質(zhì)的量為0.002mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.007mol，氫氧化鈉部分過量，0.002mol氯離子消耗0.006mol氫氧根在生成0.002氫氧化鋁，過量的0.01mol氫氧根離子溶解了0.01mol氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了0.001mol氫氧化鋁和0.001mol偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量滿足1：1的關(guān)系，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．