Question

食鹽不僅是生活中重要的必需品，也是工業(yè)上重要化工原料，現(xiàn)以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO₃，KIO₃與NaHSO₃發(fā)生反應(yīng)：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列說法中不正確的是

 

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A．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7  
B．KIO₃和NaCl都是強電解質(zhì)
C．KIO₃作氧化劑被還原 
D．生成1mol KI時，轉(zhuǎn)移6mol電子
（2）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

 

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a．Na₂CO₃       b．NaOH        c．BaCl₂
（3）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

 

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（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是

 

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（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．純堿可用于除灶臺油污．其原因可用離子方程式表示為

 

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Answer 1

考點：粗鹽提純,氯堿工業(yè),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）A、根據(jù)²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算出二者之比；
B、根據(jù)是否完全電離判斷是否屬于強電解質(zhì)；
C、根據(jù)反應(yīng)方程式中碘酸鉀的化合價變化判斷；
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
（2）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；
（4）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；
（5）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析．

解答： 解：（1）A．²³Na³⁷Cl中含有質(zhì)子數(shù)為28，含有中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為28：32=7：8，故A錯誤；
B．碘酸鉀和氯化鈉溶于水都完全電離，所以KIO₃和NaCl都是強電解質(zhì)，故B正確；
C．反應(yīng)中，碘酸鉀化合價由+5價變成-1價，化合價降低被還原，所以KIO₃作氧化劑被還原，故C正確；
D．生成1mol KI時，化合價由+5變成-1價，得到6mol電子，即轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；
故選：A；
（2）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；
加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；
加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；
以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，
故答案為：bca或bca或cab；
（3）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH^-、CO₃^2-，
故答案為：OH^-、CO₃^2-；
（4）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，
故答案為：NH₃；
（5）純堿可用于除灶臺油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性：即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達到去污目的．
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評：本題考查了粗鹽的提純方法，是一道實驗探究綜合題，該題綜合性強難度較大，對訓練學生良好地思維品質(zhì)以及知識的嚴密性有較好的幫助．