Question

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應速率Mg＞Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為

 

．
（2）甲同學的實驗目的是

 

；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

 

．乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是

 

．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

 

，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是

 

．
實驗二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是

 

的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

 

（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：

分析：實驗一：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實驗目的是通過測定反應生成氫氣快慢進行判斷濃度對反應速率的影響；
（3）根據(jù)v=

△V

△t

確定測定量；
（4）金屬和酸反應生成氫氣；濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應；
（5）錳離子有催化作用；
（6）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答： 解：實驗一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，溫度對化學反應速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，探究反應物本身的性質對反應速率的影響
故答案為：探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同；
（3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，根據(jù)v=

△V

△t

知應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫，不能判斷影響化學反應速率的因素，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體； 
（5）KMnO₄與H₂C₂O₄反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，故答案為：MnSO₄（或Mn²⁺）的催化作用；
（6）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，故選B．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．