一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是
 


  1. A.
    通入的CO2氣體為22.4 L
  2. B.
    A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
  3. C.
    A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
  4. D.
    A溶液中一定只有Na2CO3
B
試題分析：A項(xiàng)：完全反應(yīng)后, 生成的nCO2=" 1mol," 標(biāo)準(zhǔn)狀況下="22.4L," 不可能大于. A不對(duì)
B項(xiàng)：顯然, 開始時(shí)所用的CO2為1mol,
NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑
此反應(yīng)消耗HCl 1mol (從nHCl = 3到nHCl =" 4" mol)
之前消耗HCl 3mol
即使CO2與NaOH反應(yīng)全部生成Na2CO3:
Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3
此反應(yīng)僅消耗HCl 1mol, 剩下的2mol HCl與NaOH反應(yīng). 所以，溶液A中有NaOH, 不可能有NaHCO3.
HCl + NaOH =" NaCl" + H2O
即溶液A中有2mol NaOH, 1mol Na2CO3,
B正確
C項(xiàng)：參見B, C不對(duì)
D項(xiàng)：C不對(duì), 有NaOH和Na2CO3。故選B。
考點(diǎn)：鈉的化合物的性質(zhì) 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都源自于課本，考查了學(xué)生的試圖及計(jì)算能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，某小組利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
（基本反應(yīng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計(jì)算求出所測乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量（用含字母x、y的代數(shù)式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不寫計(jì)算過程）．
（5）若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是
C
C
．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是
在E裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管
在E裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組探究SO2、CO2對(duì)品紅溶液是否都有漂白作用．
【實(shí)驗(yàn)原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實(shí)驗(yàn)裝置】
精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 探究結(jié)論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色
CO2
 
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，顏色又逐漸消失 SO2
 
①請(qǐng)你判斷兩種氣體對(duì)品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫在上表中．
②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：
 
．
【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認(rèn)為他們推測的依據(jù)是
 
．
②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測．實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
【問題延伸】
某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性，你認(rèn)為正確嗎？若不正確，請(qǐng)回答原因；若正確，此空不答
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）選擇實(shí)驗(yàn)裝置C，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：
 
，
 
．
（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述所有實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)D向錐形瓶中滴入過量的濃NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原實(shí)驗(yàn)中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，使溶質(zhì)完全析出，得到白色固體（不考慮結(jié)晶水）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：NaHCO3和Na2CO3；     假設(shè)2：只有Na2CO3；
假設(shè)3：只有NaHCO3；          假設(shè)4：
 
．
②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明固體中含有NaHCO3．（限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
（5）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用鹽酸滴定的方法測定白色固體（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．將上述白色固體溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于錐形瓶中用酚酞作指示劑滴定至溶液由紅色變無色時(shí)消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固體中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。

（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）???????????? 。

（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為?????????????? 。

（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積??????? （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)??????? （填序號(hào)）。

a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；???? b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL

c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；???? d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。

 

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