16．（1）請(qǐng)將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號(hào)填在橫線上：
A．共價(jià)鍵     B．離子鍵      C．金屬鍵 D．分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B；②干冰升華D；
③二氧化硅熔化A； ④鈉熔化C．
（2）單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考表數(shù)據(jù)．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(diǎn)（K）＞382316832573
沸點(diǎn)（K）510026282823
硬度（Moh）107.09.5
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體；
②請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高．

分析 （1）一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，以此解答該題；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，以此判斷；
②原子晶體共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)熔沸點(diǎn)越低．

解答 解：（1）①NaOH是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵；
②干冰屬于分子晶體，干冰氣化，克服的是分子間作用力；
③SiO2屬于原子晶體，SiO2熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；
④鈉熔化克服金屬鍵，
故答案為：①B　 ②D　 ③A　 ④C；
（2）①非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強(qiáng)弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當(dāng)屬原子晶體；
故答案為：原子； 
②C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高，所以金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，
故答案為：C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒之間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷克服的作用力，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
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D．化學(xué)的研究層面越來(lái)越廣，原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇

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B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來(lái)制取氯氣，
反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向A（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染．

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11．下面說法正確的是（　�。�
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B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，乙烯的球棍模型為
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D．向溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液，看不到淡黃色沉淀

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1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，形成配位鍵時(shí)提供電子對(duì)
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D．向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

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8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氯化鈣C．硫酸D．二氧化碳

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5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
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（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說明
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動(dòng)不變大
HB
HB?H++B-
正向移動(dòng)		增加小
．

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11．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
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