7.下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是( 。
A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C.鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

分析 A、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀是復(fù)分解反應(yīng);
B、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性,可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
C、碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子,碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,碳酸根離子的濃度減;
D、小蘇打溶液與硫酸鋁溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀.

解答 解:A、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀是復(fù)分解反應(yīng)與發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān),故A選;
B、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性,可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān),故B不選;
C、碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子,碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,碳酸根離子的濃度減小,促進(jìn)碳酸鈣的溶解,故C不選;
D、小蘇打溶液與硫酸鋁溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀,與水解有關(guān),故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類水解知識(shí),同時(shí)還涉及酯的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的反應(yīng)物中,第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是( 。
A.Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2B.CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD.CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.櫻桃中含有一種羥基酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與該羥基酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=a  kJ•mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示.下列說法中,不正確的是( 。
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液.利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C.B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-
D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是( 。
A.CH4與CH2Cl2均為正四面體B.BeCl2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形D.NO3-與CO32-為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示). 
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是4s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族.
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為三角錐形;該分子為極性分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為sp3
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.(1)請(qǐng)將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號(hào)填在橫線上:
A.共價(jià)鍵     B.離子鍵      C.金屬鍵 D.分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B;②干冰升華D;
③二氧化硅熔化A; ④鈉熔化C.
(2)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考表數(shù)據(jù).
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(diǎn)(K)>382316832573
沸點(diǎn)(K)510026282823
硬度(Moh)107.09.5
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體;
②請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.乙烷的比例模型是,其一氯代物有2種同分異構(gòu)體
B.苯分子中存在碳碳雙鍵,在一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯和水反應(yīng)與乙炔與氯化氫反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同
D.質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在充足的氧氣中燃燒,生成的二氧化碳丙烯多

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