11．已知元素R的氫化物的化學(xué)式為HnR，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中含有b個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為（　�。�
A．H2b+n-8RObB．HnRObC．H8-nRObD．H2b-n-8ROb

分析 元素R的氫化物的化學(xué)式為HnR，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，該元素的負(fù)化合價(jià)為-n價(jià)，其最高價(jià)=8+最低負(fù)價(jià)=8-n，最高價(jià)氧化物的水化物中H元素為+1價(jià)、O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷其化學(xué)式．

解答 解：元素R的氫化物的化學(xué)式為HnR，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，該元素的負(fù)化合價(jià)為-n價(jià)，其最高價(jià)=8+最低負(fù)價(jià)=8-n，最高價(jià)氧化物的水化物中H元素為+1價(jià)、O元素為-2價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中含有b個(gè)氧原子，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，H原子個(gè)數(shù)=2b-（8-n），所以其化學(xué)式為H2b+n-8ROb，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式書寫，明確同一元素最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道由化合價(jià)書寫化學(xué)式的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列各組微�；蛭镂镔|(zhì)
A、O2和O3
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
D、Cl-CH2-Cl和H-CCl2-H   
 E、CH3CH2CH2CH3和CH3-CH（CH3）-CH3
（1）B組兩種微�；橥凰�；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．通過計(jì)算回答：
①混合物的物質(zhì)的量為0.4mol
②混合物中的各組分的分子式為CH4、C2H4，體積之比為CH4與C2H4比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C
C．離子半徑由大到小的順序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.15mol E單質(zhì)與足量硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生5.04L H2，同時(shí)生成硫酸鹽25.65g．回答下列問題：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D與E形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
（2）A、C、D、E的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填離子符號(hào)）
（3）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5，C的元素名稱為硫，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1mol某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與6mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．CaO與H2O反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒
C．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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