【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

D.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，結(jié)合氧化鋁電解生成Al和氧氣，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，則W為O元素，Z為Al元素，q為Na3AlF6，則Y為Na，X為F，以此來解答。

由上述分析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為Al，

A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A正確；

B．q為Na3AlF6，含離子鍵，q屬于離子化合物，選項B正確；

C．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p，即加熱時Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項C正確；

D．p為氧化鋁，具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。

探究I

（1）某同學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量蒸餾水，攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

C.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認為該設(shè)計不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________。

a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率

b.②→③過程，是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.③→④過程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數(shù)字）。

（3）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是（ ）

選項

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖：

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

（4）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______g。

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同步練習(xí)冊答案