【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干
B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
A.洗滌沉淀時用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流走,重復步驟兩到三次,不能用玻璃棒攪拌,故A錯誤;
B.實驗室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應,由于二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣,選用固液不加熱裝置,氧氣密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;一氧化氮可以和氧氣反應,不能用向上排空氣法收集,故B錯誤;
C.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇做碘水分離的萃取劑,故C錯誤;
D.二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應,可除去二氧化硫,用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳氣體,故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法。化合物F合成路線如下:
(1)B→C的反應類型為 _______。
(2)C→D反應的化學方程式為________。
(3)從整個流程看,D→E的作用是_______
(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_______。
①能與NaHCO3反應產生CO2;
②存在順反異構體,且至少有6個碳原子共平面;
③核磁共振氫譜圖中有5個峰。
(5)寫出以CH2=CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化:造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料-鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________,操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為___________________,濾渣2含有的物質是__________。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系 ,回答下列問題
(l)N在周期表中的位置是 _______________。
(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其它三種的物質是 ______________。
(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。
(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________。
(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物,下圖模型表示的分子中,不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。
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【題目】I.將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____________, 該晶體中配體分子的空間構型為_______________________。(用文字描述)
II.含、Fe元素的物質在生產生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________,配體是_________,配位數(shù)是_________。
(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示:
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請在圖中用“”標出的配位鍵。_____
(3) Ge,As,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。
(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用自然資源制備相關化學物質,下列化學工藝不可行的是
A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
C.FeS2SO2H2SO3H2SO4
D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡單離子的電子層結構均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質,s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.q屬于離子化合物
C.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應生成p
D.p能與鹽酸反應,但不能與氫氧化鈉溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關探 究。下列說法不正確的是( )
A.途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用
B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解
D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
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