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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量蒸餾水，攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

C.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

【答案】D

【解析】

A．洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復步驟兩到三次，不能用玻璃棒攪拌，故A錯誤；

B．實驗室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應，由于二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；一氧化氮可以和氧氣反應，不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分離的萃取劑，故C錯誤；

D．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳氣體，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法。化合物F合成路線如下：

(1)B→C的反應類型為 _______。

(2)C→D反應的化學方程式為________。

(3)從整個流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與NaHCO3反應產生CO2；

②存在順反異構體，且至少有6個碳原子共平面；

③核磁共振氫譜圖中有5個峰。

(5)寫出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料－鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系 ，回答下列問題

(l)N在周期表中的位置是 _______________。

(2)X、Y、P、Q 四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的物質是 ______________。

(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________。

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________。

(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由 X 和氫元素形成的是____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____________， 該晶體中配體分子的空間構型為_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物質在生產生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標出的配位鍵。_____

(3) Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用自然資源制備相關化學物質，下列化學工藝不可行的是

A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質。這些物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應生成p

D.p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探 究。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

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