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19．將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/L		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/L		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol/L

分析根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下VLHCl氣體的物質的量，已知配制的溶液體積為1L，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質的量濃度即可．

解答解：標準狀況VLHCl的物質的量為：n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
配制的溶液體積為1L，
則該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
故選D．

點評本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意題中配制的是1L溶液，不是加入1L水，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質玻璃管，氫氧化鉀管的質量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（　　）

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

2.24L

D．

3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應離子方程式為.2Fe³⁺+Fe?3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�

	A．	正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃ 和HCl混合溶液
	B．	正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO₃）₃ 和HNO₃混合溶液
	C．	正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃ 和H₂SO₄混合溶液
	D．	正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃ 和HCl混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式：
□VO₂+□H₂C₂O₄+□H⁺═□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關問題．
亞硫酸鈉法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產品一般通過重結晶方法提純．
硫化堿法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO₂，對裝置B進行改進（如上右圖所示）：當A中反應發(fā)生后，關閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反應的SO₂被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時（假定此時裝置A中反應已停止），關閉旋塞ac，打開旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO₂緩緩地壓入B中溶液再次反應，未反應的SO₂又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復，直至完全反應．
（6）為測定硫代硫酸鈉晶體粗產品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數據如下表：

滴定次數	1	2	3
消耗Na₂S₂O₃溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①該產品的純度是93.0%．
②可能造成實驗結果偏低的有BD（填編號）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤洗
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
C．滴定終點時俯視讀數
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根據2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，圖中右側電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K₂CO₃作介質的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質）為原料工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝．

已知：SiCl₄沸點57.5℃，遇水強烈水解：SiHCl₃沸點31.5℃，且能與H₂O強烈反應，并在空氣中易自燃，300℃時FeCl₃、AlCl₃均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水 b．氯水 c．Na₂SO₃溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl₃和SiCl₄均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實驗室用如圖1裝置制備SiCl₄（反應溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進入廣口瓶．實驗開始應先點燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時間后再點燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設計了甲、乙兩套裝置，請你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl₄，乙方案進氣管c太細易堵塞．為使甲裝置易于收集產物，則需對裝置進行的改進為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達）．
（3）SiHCl₃與過量H₂制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進入燒瓶的液態(tài)SiHCl₃變?yōu)闅怏w．實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H₂排盡裝置中的空氣，防止SiHCl₃水解和自燃，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙基香草醛