【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應(yīng)為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)流程圖，電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，電解氯化鈉溶液，制備氯氣，所以需要用石墨為陽(yáng)極，故A正確；

B. “60℃歧化”的反應(yīng)為氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2，故B正確；

C.電解Ⅱ中陽(yáng)極反應(yīng)式為：ClO3-＋H2O－2e=ClO4-＋2H+，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)流程圖，循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4，故D正確。

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

字母代號(hào)

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為____(填化學(xué)式)。

(4)向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)下列可用來(lái)判斷Z和Mg的金屬性強(qiáng)弱的方法是_____(填序號(hào))。

a．測(cè)量?jī)煞N元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

①互為同位素的是____________；

②互為同系物的是_________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是______。

(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：________。

②丙氨酸縮聚形成多肽：_______。

③淀粉水解：__________。

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：_________。

(3)某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，該烴的核磁共振氫譜如圖所示，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式__________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能團(tuán)的名稱是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化學(xué)方程式為_____。

（3）③轉(zhuǎn)化成2-丙醇的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量

C.加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定沒(méi)有Fe3+、Cl

C.溶液A可能含有Cl

D.溶液A中NO物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是___。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，混合氣體的顏色__(填“變深”或“變淺”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(　　)

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12

B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④

C.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

D.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

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