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【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實驗按流程如下所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽極反應式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質A的成分是NaCl、NaClO4

【答案】C

【解析】

A.根據流程圖，電解Ⅰ分別用不銹鋼網和石墨作電極，電解氯化鈉溶液，制備氯氣，所以需要用石墨為陽極，故A正確；

B. “60℃歧化”的反應為氯氣和碳酸鈉反應生成氯化鈉、氯酸鈉和二氧化碳，反應離子方程式為3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2，故B正確；

C.電解Ⅱ中陽極反應式為：ClO3-＋H2O－2e=ClO4-＋2H+，故C錯誤；

D. 根據流程圖，循環(huán)利用物質A的成分是NaCl、NaClO4，故D正確。

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

字母代號

X

Y

Z

W

結構或性質

X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其他三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為____(填化學式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷Z和Mg的金屬性強弱的方法是_____(填序號)。

a．測量兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

①互為同位素的是____________；

②互為同系物的是_________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是______。

(2)請寫出下列反應的化學方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：________。

②丙氨酸縮聚形成多肽：_______。

③淀粉水解：__________。

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：_________。

(3)某烴經李比希元素分析實驗測得碳的質量分數為83.3%，氫的質量分數為16.7%，其相對分子質量為72，該烴的核磁共振氫譜如圖所示，請通過計算確定該烴的分子式__________，結構簡式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能團的名稱是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化學方程式為_____。

（3）③轉化成2-丙醇的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量

C.加入催化劑，增大了活化分子百分數，加快了反應速率，降低了生產成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A，進行了如下實驗(假設氣體全部逸出)：

下列說法正確的是（ ）

A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl

C.溶液A可能含有Cl

D.溶液A中NO物質的量濃度是0.5mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是___。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，混合氣體的顏色__(填“變深”或“變淺”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示：則4～6min內用O2的物質的量變化表示的反應速率是(　　)

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是

A.晶胞中原子的配位數分別為①6，②8，③8，④12

B.空間利用率的大小關系為①<②<③<④

C.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

D.每個晶胞含有的原子數分別為①1個，②2個，③2個，④4個

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