【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是___。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，混合氣體的顏色__(填“變深”或“變淺”)。

【答案】N2O4 ＞ 變深

【解析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的做氧化劑被還原；

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH ＞0；保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，相當于成比例增大反應(yīng)物，據(jù)此回答。

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中，N2O4（l）中N元素化合價從+4得到電子變成0價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N2O4（l）是氧化劑；

答案為N2O4。

（2）N2O4（g）2NO2（g） (Ⅱ)，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH ＞0；保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，相當于成比例增大反應(yīng)物，即增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應(yīng)方向，雖然NO2的體積分數(shù)減小，但二氧化氮的濃度仍然增大，則混合氣體的顏色變深；

答案為＞；變深。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150℃時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是

A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。

（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)④的化學方程式是__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實驗按流程如下所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應(yīng)為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽極反應(yīng)式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實驗步驟

Ⅲ、相關(guān)信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸點/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對分子質(zhì)量

96

98

112

74

Ⅳ、實驗裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應(yīng)選擇的指示劑是__。

（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__

（2）為什么不用普通濾紙過濾器過濾?___

（3）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：___

（4）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是__

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__；

②滴定終點標志是___；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將__（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究非元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。

（一）模擬煙氣的制備

(1)用A裝置制SO2，化學反應(yīng)方程式為___________________________。

(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是___________________________。

(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

（二）測定煙氣中SO2的體積分數(shù)

(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是______、__________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)____________________。

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