10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B．常溫常壓下，16克氧氣含原子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數(shù)目為0.3NA
D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

分析 A、標(biāo)況下，11.2L任何氣體的物質(zhì)的量均為0.5mol，而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標(biāo)況下，11.2L任何氣體的物質(zhì)的量均為0.5mol，而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故0.5mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中含1mol原子即NA個(gè)，故A正確；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵制成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填寫字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極．


（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH增大（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1mol O約含8NA個(gè)e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的尾氣將對(duì)環(huán)境造成污染，人類為了充分利用尾氣，變廢為寶，科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了很多途徑．
方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某種酸，再將產(chǎn)生的二氧化硫循環(huán)利用．
（1）二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）向所得生成物中加酸，這種酸可以是BD．
A．硝酸          B．鹽酸          C．次氯酸          D．硫酸
方案二：反應(yīng)中剩余的SO2可用稍過量石灰乳吸收，再通入過量空氣充分反應(yīng)，可制得副產(chǎn)品石膏（CaSO4.2H2O），制取石膏涉及的兩個(gè)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4.2H2O）．
方案三：以硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫、天然鹽湖資源中分離出來的芒硝及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽．其主要流程如下，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，該化合物中S元素的化合價(jià)低于大蘇打中S元素的化合價(jià)（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）反應(yīng)Ⅳ中涉及的反應(yīng)物除H2O、FeSO4外，還有（NH4）2SO4．

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