【題目】物質(zhì)是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為__。

（2）將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）高溫下，若在密閉容器中長時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2

【解析】

固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明B中含有Fe3+，則B為Fe2O3，C為FeCl3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則D為SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSO4，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，生成二氧化硫?yàn)?/span>=0.02mol，由Fe、S原子為1：1可知生成SO3為0.02mol，4.27g混合晶體E為AlCl3和SO3，AlCl3的物質(zhì)的量為=0.02mol，X的組成為AlCl32FeSO4，以此解答該題。

(1)根據(jù)上述分析，X的化學(xué)式為AlCl2FeSO4；

(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；

(3)若在高溫下長時(shí)間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是O2，檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NA

B. 甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子

C. 等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30

D. 有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊(duì)于2011年通過理論計(jì)算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)上成功合成，證實(shí)了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　)

A. 每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　 )

A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種

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【題目】“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物Qs是它的合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CHOR1—CH=N—R2

（1）下列說法不正確的是__。

A.有機(jī)物E所有原子一定共平面

B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測定有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)

C.H→J是加成反應(yīng)

D.有機(jī)物Q分子式C21H33N2O5

（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式__。

（3）寫出K+L=M+P的化學(xué)方程式__。

（4）設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__。

（5）有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子，寫出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案：________________。

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