設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA


答案　C

解析　A項，沒有指明溶液的體積；B項，0.5 mol O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)應(yīng)大于NA；C項，14 g該混合物中含有C—H鍵數(shù)目為×2nNA·mol－1＝2NA；D項，常溫常壓下，22.4 L該氣體不是1 mol。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質(zhì)表示從0～3 min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。(結(jié)果保留三位小數(shù))

(3)能說明甲容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                         。

某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應(yīng)式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝                   。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖二所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖三所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 000 K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時，上述反應(yīng)(　　)

A．正向移動        B．逆向移動         C．達到平衡         D．不一定

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下列關(guān)于聚乙炔的敘述中錯誤的是(　　)

A．聚乙炔是高分子化合物

B．聚乙炔是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C．聚乙炔在空氣中很穩(wěn)定、難溶解

D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式是CH===CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)化合物W可能是____________或__________，C是____________，F(xiàn)是____________。

(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8 g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________________。

(4)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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