(1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

________________________________________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。


解析　(1)由圖1可知還原性Cr>Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低。(2)①CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。由總反應(yīng)式 CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O減去正極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可得負(fù)極反應(yīng)式。②由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗OH－，故一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH 會(huì)減小。

答案　(1)金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2　金屬鉻易被稀硝酸鈍化

(2)①a 　　CH4＋10OH－－8e－===CO ＋ 7H2O

②減小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，應(yīng)向其中加入(　　)

A．大量飽和Na2SO4溶液           B．濃NaOH溶液

C．少量NaCl                 D．濃BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                                       (　　)。

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是                                          (　　)。

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在下圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是    (　　)。

A

B

C

D

a電極

陽(yáng)極

陰極

陽(yáng)極

陰極

d電極

正極

正極

負(fù)極

負(fù)極

Q離子

陽(yáng)離子

陽(yáng)離子

陰離子

陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1)[2014·四川，11(4)（5）]①M(fèi)nO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S

(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成________________________________________________________________。

(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。 (用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝________(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是           (　　)。

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案