7．關(guān)注營養(yǎng)平衡，認識人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）糖類是生命的基礎(chǔ)能源，油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量．等質(zhì)量的上述物質(zhì)中，提供能量最多的是B．
A．糖類        B．油脂        C．蛋白質(zhì)
（2）碘缺乏會使人智力低下，配制加碘鹽時，一般往食鹽中加入微量的C．
A．KI          B．I2          C．KIO3
（3）人體牙齦出血、患壞血��；主要是缺乏C．
A．維生素A    B．維生素B    C．維生素C
（4）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺鈣，若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血，血液輸送氧氣的能力下降．

分析 （1）每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量，葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ；
（2）碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；
（3）維生素既不參與構(gòu)成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾��；
（4）身材矮小可能是由于缺鈣，缺鐵會患貧血，血液輸送氧氣的能力下降．

解答 解：（1）每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量，葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案為：B；
（2）食鹽加碘添加碘酸鉀，故答案為：C；
（3）人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，如圖
壞血病、牙齦經(jīng)常出血的人，是體內(nèi)缺乏維生素C造成的，新鮮蔬菜和水果中富含維生素C，可見C正確，故答案為：C．
（4）身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺鈣，缺鐵會患貧血，血液輸送氧氣的能力下降，故答案為：鈣；氧氣．

點評 本題考查了人體中的供能物質(zhì)、食品添加劑和維生素，題目難度不大，注意利用化學(xué)知識來解決生活中的問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．人們認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論、近代原子論、葡萄干面包模型、原子結(jié)構(gòu)行星模型和現(xiàn)代原子論等幾個階段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是x＞2（x為整數(shù)）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達爾效應(yīng)
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見的半導(dǎo)體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的電子式是．
（3）用元素符號表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（6）在25℃時、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入NaOH溶液反應(yīng)中H+的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。┢胶庀蛘磻�(yīng)方向移動，的濃度增大，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向正反應(yīng)移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（3）在一定條件下，N2 和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A．該反應(yīng)達到平衡時放出的熱量
B．該反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量
C．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量
D．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時吸收的熱量
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減�。ㄌ钤龃�、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學(xué)中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水，這時反應(yīng)放出的熱叫中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B．在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式：
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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同步練習(xí)冊答案