【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

【答案】D

【解析】試題分析：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為： =0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_____________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為__________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要）成分。

編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是______________。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為_______________。

（4）如圖1表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L－1.S－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L－1.S－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1

其中正確的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體

C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指( )

A．綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品 B．含葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品

C．植物類營(yíng)養(yǎng)食品 D．安全無公害的營(yíng)養(yǎng)食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量) 圖2

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 _______(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為______________。

（2）B 瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有_________。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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