7．在呼吸面具中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在該反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B．Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的單質(zhì)只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體
D．在該反應(yīng)條件下，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

分析 A、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B、原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，半徑減��；
C、由同種元素組成的不同種單質(zhì)為同素異形體；
D、比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B、鈉原子失去最外層電子形成的鈉離子半徑小于鈉原子，故B錯(cuò)誤；
C、元素氧的單質(zhì)存在氧氣、臭氧、O4等多種同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，不能判斷氧元素和碳元素的非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)分析，原子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，注意同素異形體概念的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO4•7H2O），綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如圖甲：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，請(qǐng)?zhí)岢黾涌烊芙獾拇胧⿺嚢杌蚣訜幔ㄈ未鹨稽c(diǎn)即可）．
（2）結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．
（3）過(guò)濾是用如圖乙裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是得到較干燥的沉淀．
（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①寫(xiě)出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②計(jì)算產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O（g），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉、溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時(shí)t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．米格列奈是一種非磺脲類(lèi)胰島素促分泌的藥物，對(duì)于治療糖尿病具備作用時(shí)間快、藥效高、給藥?kù)`活和安全性能高等優(yōu)點(diǎn)．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基、羧基（填名稱(chēng)）．
（2）由B→C、F→G的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成、取代．
（3）D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F的同時(shí)有HCl生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）X （）為C的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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