下列說(shuō)法中正確的是

A. 由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低

C. 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個(gè)，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個(gè)

D. 由N－N、H－H、N－H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

　  A． C2H4　 CH4     B． CO2　 H2S         C． C60　C2H4          D． NH3　 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為  極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為  g．

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：  ：  ：1．

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）  ，AgNO3溶液的pH  ，H2SO4溶液的濃度  ，H2SO4溶液的pH  ．

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為  g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄。

步  驟

現(xiàn)   象

I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3與一定體積0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振蕩。

立即產(chǎn)生白色沉淀

II. 向所得懸濁液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/p>

III. 將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌。

較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

IV. 濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

V. 過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

（1） 為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為         。

（2） 已知：25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝    。

（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為             ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有             。

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置。

 ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和               ，試劑W為      。

 ②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為               。

 ③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒(méi)有明顯變化。

   完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    □Ag2S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

  B中NaCl的作用是：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C.向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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