由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．


考點(diǎn)：  用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理．

解答：  解：根據(jù)蓋斯定律①×2﹣②+③得

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×2﹣（﹣566kJ•mol﹣1）+（+141kJ•mol﹣1），

即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol，故答案為：﹣80．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時(shí)，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

　  A． 2種           B． 8種              C． 6種              D． 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）

    A．             Na B．             Cl2 C．             H2  D．  NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H2和Cl2             B． Cu和Cl2         C． H2和O2    D． Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A. 由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低

C. 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個(gè)，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個(gè)

D. 由N－N、H－H、N－H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)熱

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