18．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol（X的組成為SO2、SO3、O2）
B．相對于途徑①、②，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學理念
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
D．Y一定是葡萄糖

分析 A．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3；
B．途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體，途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體；
C．根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來反應；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可以為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基，也可以是含醛基的有機物．

解答 解：A．根據(jù)2CuSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，二氧化硫0.5mol，三氧化硫0.5mol，共1.5mol，故A錯誤；
B．相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B錯誤；
C．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故C正確；
D．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，也可以是含醛基的有機物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.0 g氟化氫所含電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O2 跟足量H2O反應時得到電子的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一
（1）儲運濃硫酸的鐵罐上適合貼上的標志是BD（填序號）．
（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分．設計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色．
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為CuSO4．
（3）乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．
方法二
（4）丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是（答兩點）：①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方案三
（5）丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．

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6．化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：反應（水浴）的溫度．
②你設計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗
步驟		實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論
（步驟1只寫現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，
至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．		先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大，反應速率快；
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則則溶液pH大，反應速率慢．
③請寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數(shù)為4NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的離子是Cl-；
（4）依次寫出實驗（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．學習了元素周期表，可以幫助我們進一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物．
（1）假設A、D元素處于同主族：
①當B是H2O時，化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②當B、C均為氧化物時，化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，其工業(yè)價值是制粗硅．
（2）假設A、D不在同主族：
①當B是H2O且B是還原劑時，化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②當B是H2O且B是氧化劑時，化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

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