紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________。


（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   △H＝－306kJ·mol－1

（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)   △H＝93kJ·mol－1 

（3）－399kJ·mol－1 ；  等于

（4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由______________________________________________________                 ___________         _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應(yīng)式為_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3 �，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

E．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

F．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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容器中如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （  ）

A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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下列離子方程式正確的是（　　）

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O       

D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．無色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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