Question

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②＞①＞③
• B． 常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 將lmolNaClO和2molNaHC0₃配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HClO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． 濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則溶液中：C（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨呈強(qiáng)酸性，碳酸氫銨呈堿性，氯化銨中銨根離子部分水解，溶液為若酸性，據(jù)此判斷溶液的pH大��；
B．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）進(jìn)行判斷各離子濃度大��；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．混合液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，①中完全電離出氫離子，溶液呈強(qiáng)酸性；②中銨根離子的水解程度需要碳酸氫根離子，溶液呈堿性；③中銨根離子部分水解，溶液呈弱酸性，則濃度相同的三種溶液的pH的大小關(guān)系：②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），再根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．將lmolNaClO和2molNaHC0₃配制成1L混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HClO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，B中推斷c（Cl^-）=c（CH₃COOH）為難點(diǎn)，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用．