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6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子數為0.01NA個
B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為1NA個
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相等

分析 A、碳酸鈉是離子化合物，無分子；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、MgCl2中含2個氯離子，而氯化鈉中含一個氯離子．

解答 解：A、碳酸鈉是離子化合物，無分子，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、MgCl2中含2個氯離子，故0.5mol/L氯化鎂溶液中氯離子的濃度為1mol/L，而氯化鈉中含一個氯離子，則1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有關實驗的敘述中，正確的是①④⑥（填序號）．
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體．
②配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現液面又低于刻度線，此時須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體．
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．
⑤分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標準比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
⑧測硫酸銅晶體中結晶水的含量至少需要稱量3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在公園里，小明感覺很渴，買了一瓶“娃哈哈”礦泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方準備扔掉礦泉水瓶，在公園里擺放著標有不同圖案的3個垃圾桶：您認為應將礦泉水瓶放入哪個垃圾桶？（　　）
A．B．C．D．A、B、C都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因反應是熵增加的反應．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②＞①＞③
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．將lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B．在標準狀況下，1L庚烷（C7H16）完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
C．7gCnH2n中含有的共價鍵數目為1.5NA
D．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是國際上七個基本物理量之一，簡稱摩，符號為mol
B．同溫同壓下，不同氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
C．國際上規(guī)定12g碳-12原子所含有的碳原子數目為阿伏加德羅常數
D．水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HCN的電離常數K=6.2×10-10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　�。�
A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑只是同倍數改變正逆反應速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)
B．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．氫氣的標準燃燒熱是-285.8 kJ•mol-1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

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