Question

將固體NH₄Br 置于2L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄Br（固）?NH₃（氣）+HBr（氣）  2HBr（氣）?Br₂（氣）+H₂（氣）兩分鐘時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為（　�。�

• A、0.2mol/（L?min）
• B、2.0mol/（L?min）
• C、2.5mol/（L?min）
• D、3.0mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計(jì)算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，平衡時(shí)HBr的濃度為：4mol/L，溴化銨分解生成的溴化氫的總濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），故答案為：2.5mol/（L?min）．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的考查，題目難度中等．