下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、質(zhì)量的單位是g；
B、NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44；
C、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44；
D、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；
B、NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故B正確；
C、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，因此CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；
D、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的定義、單位，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　　）
A、NA/M g
B、M/NA g
C、M g
D、1/M g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　　）
A、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B、m=y，R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D、m=y，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有的原子的最外層均是8個(gè)電子的是（　　）
A、BeCl2
B、BCl3
C、CH4
D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)
B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ⅰ．?dāng)嗔?mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ?mol-1對(duì)于反應(yīng)：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）；△H2（kJ?mol-1），以下說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2＞0
B、N2分子比 N4分子更穩(wěn)定
C、△H2=2△H1
D、△H2與方程式系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿
B、鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體
C、鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)
D、銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
R
X T Z
Q
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 
．

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