下列敘述正確的是（　�。�
A、越難失電子的元素得電子能力一定越強
B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D、離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,離子鍵的形成,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．稀有氣體既不易失去電子，也不易獲得電子；
B．主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)（O、F除外）；
C．一些共價化合物溶于水也導(dǎo)電；
D．共價化合物一定沒有離子鍵．
解答： 解：A．稀有氣體既不易失去電子，也不易獲得電子，故A錯誤；
B．主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)（O、F除外），第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，故B正確；
C．一些共價化合物溶于水也導(dǎo)電，如HCl等，故C錯誤；
D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物一定沒有離子鍵，只含有共價鍵，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、離子化合物與共價化合物等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，A為易錯點，學(xué)生容易忽略稀有氣體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有的電子數(shù)為4NA
C、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-數(shù)目之和是0.15 NA
D、2.3 g鈉原子中含有的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是（　�。�
A、酚醛樹脂的制備
B、乙醛的銀鏡反應(yīng)
C、苯與溴的取代反應(yīng)
D、苯的硝化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時很難得到氫氣
C、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，故稀HNO3氧化性強于濃HNO3
D、銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、I-、K+、SO42-、Fe3+
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X第三周期原子半徑最小的金屬
Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
A、Y、X、W的原子半徑依次減小，其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
B、W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C、Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、W、Z、X、Y的最高正價依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A、酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽
B、不能直接用嘴吹滅酒精燈
C、酒精少于
1
3
的酒精燈不能用于加熱
D、不能用酒精燈點燃另一酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻（Cr）、鎳（Ni）、碳、硅及眾多不同元素組成的合金．
完成下列填空：
（1）寫出碳原子最外層電子的軌道表示式
 
，該化學(xué)用語不能表達出碳原子最外層電子的
 
（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
硅烷（SiH4）可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：
 
，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（2）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng)：
 
 CrO42-+
 
 S+
 
H2O→
 
Cr（OH）3↓+
 
 S2O32-+
 

①請將方程式補充完整并配平．
②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是
 
mol．
③Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）3的電離方程式
 
．
（3）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在
 
周期
 
族．
（4）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是
 
晶體，Ni（CO）4易溶于下列
 
（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案